某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）写出一个步骤①中反应的化学方程式：______．
（2）由步骤①可知，在固体A中最活泼的金属是______，若要证明另两种金属的活动性顺序，可以使用的药品是______．
（3）步骤①加入过量锌粉的目的是______．
（4）步骤④中反应的化学方程式为______．
网友回答
解：（1）因金属的活泼性Zn＞Fe＞Cu，由废水中含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4，则加入锌粉能发生锌与硫酸亚铁、锌与硫酸铜的反应，其反应分别为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故