25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH―)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
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C解析本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正确。故选C。