某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． 化学
网友回答
【答案】 （1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g
652=x1.0g
x=32.5g
32.5g50g×100%=65.0%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4；+H2↑
98 2
y 0.4g
982=y0.4g
y=19.6g
19.6g40g×100%=49.0%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
【问题解析】
根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌与硫酸的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数． 名师点评 本题考点 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 考点点评 解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．
【本题考点】
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 考点点评 解此类题需根据表格内容仔细分析锌与酸哪次反应完全了，这是解题的关键．