某不纯的碳酸钙粉末中混入一种杂质，取该碳酸钙粉末1.0克，恰好与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，则不纯的碳酸钙粉末中可能混入的杂质是A.MgCO3B.

网友回答

D
解析分析：先计算出与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钙的质量，若大于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量小于1克；若小于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量大于1克，若等于1克，则与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量等于1克．

解答：设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钙的质量为x??? CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑???? 100??????? 126????? x????? 9g×12.6%=1.134g??? ???????x=0.9g0.9g＜1g，说明与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的另一种物质的质量大于1g．A、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸镁的质量为aMgCO3+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O+CO2↑??84??????? 126? a????????1.134g??? a=0.756g0.756g＜1g? 故A不正确?B、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的碳酸钠的质量为bNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑?106???????? 126? b???????? 1.134g? ???? b=0.954g? 0.954g＜1g?? 故B不正确要消耗126份质量的硝酸需要碳酸钠106份，碳酸钠消耗硝酸有能力比碳酸钙弱．故B正确C、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的氢氧化钠的质量为c?? NaOH+HNO3=NaNO3+H2O??? 40?????? 63????c?????? 1.134g??? ????? c=0.72g0.72g＜1g???? 故C不正确D、设与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克恰好完全反应的氢氧化钡的质量为d?Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O?? 171???????? 126??? d?????????1.134g? ?????d=1.539g?? 1.539g＞1g??? 故D正确故选D

点评：本道题目比较难，解题关键是确定混入的杂质应满足的条件，其原理和如下配制溶液的方法比较相似：用两种不同浓度的某溶液配制质量分数为a%的该溶液，则一种溶液的浓度比a%大，另一种溶液的浓度比a%小．