将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
相对原子质量:Zn-65???H-1??S-32???O-16.
网友回答
解:设黄铜样品中锌的质量为x,100g稀硫酸溶液中溶质的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??
65??98?????????2
x??? y????????0.4g
(1)??????x=13g????????
(2)????? y=19.6g
所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:×100%=19.6%.
答:所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%.
解析分析:根据黄铜的成分铜和锌的性质可知,加入稀硫酸时,只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;由生成氢气的质量,根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量,进而计算出所用的100g稀硫酸溶液中溶质的质量分数.
点评:本题难度不大,掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.