如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是______．
（2）反应II的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol?E通入100mL?FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是______，原FeBr2溶液的物质的量浓度为______．
网友回答
解：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
（1）C为CO2，电子式为：；故