钠在空气中燃烧可生成多种氧化物对吗,钠在氧气中燃烧，反应的化学方程式都有哪些

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这句话是对的。氧气充足的时候生成过氧化钠，少量氧气的话生成氧化钠。
　　钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。钠能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。
　　扩展资料：
　　钠的储存方法
　　1、浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。  
　　2、贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
　　3、保存在煤油中的钠 在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。 
　　4、少量一般保存在液体石蜡中。 
　　5、与氧化剂、酸类、卤素分储分运。 
　　参考资料来源：百度百科-钠

网友回答

加热或点燃条件下：2Na+O2=Na2O2 
　　氧气过量：Na+O2=NaO2
　　氧气不足：4Na+O2=2Na2O 
　　现象：钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2。
　　钠
　　钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是 碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
　　物理性质
　　钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新 切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗 腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的 导磁性，钾钠合金（液态）是 核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的 延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。
　　化学性质
　　钠化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气 化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的 液氨也能反应。
　　4Na + O 2= 2Na 2O (常温)
　　2Na+O 2= Na 2O 2(加热或点燃)
　　2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
　　2Na+2CO2 = Na2CO3+CO
　　2Na+2ROH=2RONa+H 2↑ (ROH表示低元醇)
　　2Na + 2NH 3（L） = 2NaNH 2 + H 2↑（此反应中“2NH 3（L）”表示液氨）
　　高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上 醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠  、 铋酸钠、 锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。
　　二氧化钠：
　　二氧化钠又名过氧化钠  　　
　　氧元素为-1价。  　　
　　物理性质：淡黄色固体。  　　
　　化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：  　　
　　2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑  　　
　　2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2  　　
　　2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑  　　
　　过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。