现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用如图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据．
反应前氧化铁完全反应后方案一玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g玻璃管和固体物质的质量41.3g方案二烧杯和澄清石灰水的质量180g烧杯和烧杯中物质的质量186.2g（1）计算两种方案中测得的氧化铁的质量分数：
方案一中的氧化铁的质量分数______
方案二中的氧化铁的质量分数______
（2）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？______．
网友回答
解：方案一中的氧化铁的质量分数：
氧化铁中氧元素的质量为：43.7g-41.3g=2.4g，
氧化铁中氧元素的质量分数为：×100%=30%，
氧化铁的质量为：2.4g÷30%=8g，
氧化铁的质量分数为：×100%=80%；
故填：80%．
方案二中的氧化铁的质量分数：
解：设氧化铁的质量为X，
生成二氧化碳的质量为：186.2g-180g=6.2g，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
?160??????????????????132
? X???????????????????6.2g
=，
X=7.5g，
×100%=75%；
故填：75%．
（2）两方案误差较大的可能原因有：装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
故填：装置中的二氧化碳没有全部进入石灰水中，石灰水中的氢氧化钙不足，不能完全吸收生成的二氧化碳．
解析分析：方案一：玻璃管中的固体在反应前后的质量差就是氧化铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数；
方案二：石灰水能够吸收二氧化碳，烧杯中反应前后的质量差就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量，可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算氧化铁的质量分数．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．