室温下，0.1mol·L-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列叙述不正确的是
A.该一元碱溶液的pH=11
B.该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2
D.用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1=V2
网友回答
D解析常温下，水的离子积常数KW为1.0×10-14mol·L-2，又由于该碱溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，可得c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1A：c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，pH=11，正确B：碱溶液中H+全部来自于水的电离，故由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1，正确C：KW只与温度有关，正确D：由题意知，酸碱两溶液的浓度相同，若体积也相同，则恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液将呈酸性，不正确