有200mLMgCl2和AlCl3混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液
A.65mL
B.40mL
C.72mL
D.128mL
网友回答
A解析分析：利用MgCl2和AlCl3与NaOH反应方程式进行计算，然后利用离子守恒计算．解答：发生反应为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，
将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为NaCl溶液，所以，n（Na+）=n（Cl-），
Na+来源于4mol/LNaOH溶液，Cl-来源于200mLMgCl2和AlCl3混合液溶液，
由离子守恒知：n（Na+）=n（Cl-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，所以，需加4mol/LNaOH溶液体积为：=0.065L=65ml，
故选A．点评：本题考查的是镁、铝的重要化合物结合离子方程式的计算，巧妙利用离子守恒化繁为简是解本题的好方法．