精英2讲12,将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol.L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A M B M2+ C M3+ DMO2+
网友回答
根据得失的电子守恒来算.
0.195glZn由0-----+2,失去0.195/65*2=0.006mol电子.
0.02*0.1molMnO2+,M由+5到X.得到0.002*(5-X)mol电子.
0.006=0.002*(5-X)
解得X=2,所以得到的还原产物,可能是M2+
选B.======以下答案可供参考======
供参考答案1:
0.195g的Zn是0.003mol，变为Zn2+转移0.006mol电子，(MO2)+中M为+5价，量为20ml×0.100mol/L=0.002mol，所以1mol转移3mol电子，变为+2价，选B
供参考答案2:
根据得失的电子守恒来算。
0.195glZn由0-----+2，失去0.195/65*2=0.006mol电子。
0.02*0.1molMnO2+，M由+5到X。得到0.002*(5-X)mol电子。
0.006=0.002*(5-X)
解得X=2，所以得到的还原产物，可能是M2+
选B。