下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.Na2CO3和HClB.NaHCO3和Ba(OH)2C.NaAlO2和H2S

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B解析试题分析：Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl。盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故A不符合题意；NaHCO3和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O；当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHCO3+Ba（OH）2 =Na2CO3+BaCO3↓+2H2O。无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故B正确；NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O＝Na2SO4+2Al（OH）3↓。由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O。当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2-发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O＝Na2SO4+2Al（OH）3↓。后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3＝Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C不符合题意；氨水与硝酸银溶液中，前者滴入后者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解，后者滴入前者生成络离子，没有沉淀，则现象不同，故D不符合题意，