如图，是M、N两种物质的溶解度曲线．t1℃时．往盛有100?g水的烧杯中先后加入50gM和50gN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．此时溶液的温度为t1℃，下列说法不正确的是A.t1℃时，得到M、N的溶液均是饱和溶液B.将溶液的温度升为t2℃时，M、N物质溶液中溶质的质量分数相等C.温度降低时，N物质溶液中溶质的质量分数增大D.温度为t1℃时，恒温蒸发10g水，结晶析出的M、N质量相等
网友回答
B
解析分析：弄清固体溶解度曲线的意义，及温度对固体溶解度的影响，和溶液中溶质的质量分数的应用．
解答：在t1℃时，M和N溶解度都是30克，因此把50克M和N放到100克水中，得到的都是饱和溶液，故A正确；由于M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小，若升温到t2℃时，M的饱和溶液中未溶解的M就会溶解，从而溶液中溶质的质量分数就会增大，而N则会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数会减小，因此升温后的两溶液中溶质的质量分数不可能相等，故B不正确；温度降低时和升温情况恰恰相反，M会有晶体析出，溶液中M的质量分数会减小，N的饱和溶液中未溶解的N就会溶解，溶液中N的质量分数就会增大，故C正确；由于在t1℃时，两物质的溶解度相等，因此恒温蒸发10克水，析出的晶体一样多，故D正确．故选B
点评：主要考查了固体的溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．