设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.3mol?NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NAB.4.4g?14CO2含中子数2.4?NAC.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
网友回答
A
解析分析：A、依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；
B、质量换算物质的量，依据质量数=质子数+中子数，分析计算；
C、质量换算物质的量结合反应计算判断；
D、体积换算物质的量结合丙烷分子结构计算共用电子对数；
解答：A、3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO；化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO，氮元素化合价从+3价升高到+5价，降低到+2价，转移电子数2NA，故A正确；
B、4.4g 14CO2物质的量==mol，含中子数=mol×[14-6+（16-8）×2]=2.2mol，即含中子数2.2 NA，故B错误；
C、常温下，铁钉在浓硝酸中发生钝化，不再继续反应，故C错误；
D、标准状况下22.4L丙烷物质的量为1mol，C3H8含共用电子对数=1mol×（8+3-2）×NA=9NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，关键是常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象．