设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A.任何条件下，17gNH3与18?g?H2O所含有电子数均为10NAB.11.2?L甲烷与NA个氧气分子的质量比1：4C.常温下，2.7?g?Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD.1?mol?HCl气体中的粒子数与2L??0.5?mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
网友回答
A
解析分析：A、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，条件是标准状况；
C、铝和足量盐酸反应生成氯化铝和氢气；依据电子守恒计算生成氢气物质的量；
D、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子；
解答：A、17gNH3物质的量为1mol，18 g H2O物质的量为1mol，NH3和H2O都含有10个电子，所含有电子数均为10NA，故A正确；
B、11.2 L甲烷不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、2.7 g Al物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，2Al--3H2，生成H2的分子数为1.5NA，故C错误；
D、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子，微粒子种类不同，故D错误；
故选A．
点评：题目考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积应用条件，氧化还原反应定量计算，题目较简单．