16．将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出,再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热,收集到标况下气体0.224L,该金属是（ ）A．Zn B．FeC．A1 D．Mg
网友回答
选A,这道题主要考推断力和电子得失守恒.
首先NO3-是氧化剂,N的化合价必然会降低,由于没有气体,排除NO2,NO的可能性,结合后面加NaOH溶液放出气体可以推断必然N降成-3价,即NO3-变成了NH4+,所以,最后放出的气体是NH3,物质的量为0.01mol.N由+5变成-3,1mol丢8mol,所以0.01mol丢0.08mol电子有电子得失守恒,金属丢了0.08mol电子,由于金属是丢几mol电子得几molNO3-又考虑答案中金属的化合价不是+2就是+3,所以可以知道该金属的物质的量不是(0.08/3)mol就是0.04mol,用2.6g分别除以这两个量,可以得到该金属的摩尔质量.(0.08/3)g/mol,无答案的这个算出来97.5,0.04mol为65g/mol,是Zn.