工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是A.反应（1）和（2）均为氧化还原反应B.反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3C.反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动
网友回答
B
解析分析：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应．
解答：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；
D．钠离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及平衡移动，注意判断反应中元素的化合价变化及实际参加反应的离子即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度中等．