在家庭实验室，浓硝酸如何制取,实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理

网友回答

由于十分危险，强烈建议不要尝试
　　1、浓硝酸具有强烈的挥发性，即便制取成功也容易出问题
　　2、浓硝酸易分解，分解产生的气体有毒
　　3、另外，你的问题不具体，你要制取浓硝酸，原料是什么
　　4、如果有浓硫酸和硝酸盐，理论上难度不大
　　5、出于安全考虑，还是建议放弃这个想法

网友回答

（1）10g  （2）4.4g （1）大理石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应，剩余固体则是杂质。根据题意可知：碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x   设未知量CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑          写出反应的化学方程式 100                      44            标出二者的质量关系10g                     x             标出二者的实际质量100：44=10g：x                         根据标出的量列比例式 x=4.4g                           求解未知量答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。       写出答案点评：根据化学方程式的关键是找出反应中已知量、未知量之间的质量关系。