【k1091】...温度的变化如下表:温度/℃400500830平衡常数K1091...

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【答案】 Ⅰ．（1）反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）中，各物质的计量数都是1，830℃，平衡常数K=1，则c（H2O）?c（CO）=c（CO2）?c（H2）时达到平衡状态，当c（H2O）?c（CO）＞c（CO2）?c（H2）时，平衡向着正向移动，
　　A．c（H2O）?c（CO）=1×5=5＞c（CO2）?c（H2））=2×3=6，平衡向着逆向移动，故A错误；
　　B．c（H2O）?c（CO）=2×2=4＞c（CO2）?c（H2））=1×1=1，平衡向着正向移动，故B正确；
　　C．c（H2O）?c（CO）=0.5×1=1=c（CO2）?c（H2））=1×1=1，处于平衡状态，故C错误；
　　故答案为：B；
　　（2）①由反应可知，虽然反应前后气体的系数不变，但该反应绝热的固定容积的容器中进行，温度发生变化，也会影响压强，所以体系中的压强不发生变化，能判断平衡，故①正确；    
　　②因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故②错误；
　　③气体的总质量不变，物质的量又不变，所以混合气体的摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量不变，所以平均相对分子质量不变不能判断平衡，故③错误；
　　④各组分的物质的量浓度不再改变，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故④正确；
　　⑤体系的温度不再发生变化，则化学反应达到平衡，故⑤正确；       
　　⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．由平衡的特征“等”可知，则化学反应达到平衡，故⑥正确；
　　根据以上分析可知，正确的为：①④⑤⑥，
　　故答案为：①④⑤⑥；
　　（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，且CO和CO2浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现，
　　故答案为：降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量；
　　Ⅱ．（1）用Fe为电极进行电解，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-═H2↑，
　　故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
　　（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
　　故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
　　（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=310?3210?5
【问题解析】
Ⅰ．（1）830℃，平衡常数K=1，达到平衡状态时一定满足，c（H2O）?c（CO）=c（CO2）?c（H2），当c（H2O）?c（CO）＞c（CO2）?c（H2）时，平衡向着正向移动，据此进行解答；（2）利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；（3）在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大，平衡向正反应方向移动，可以通过改变温度、改变水蒸气或氢气的量实现；Ⅱ．（1）在电解池中，如果阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，据此书写方程式；（3）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算． 名师点评 本题考点 电解原理；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题考查了电解原理、难溶物溶度积的计算、化学平衡常数及其应用，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理、平衡常数的概念及表达式、难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
【本题考点】
电解原理；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题考查了电解原理、难溶物溶度积的计算、化学平衡常数及其应用，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握电解原理、平衡常数的概念及表达式、难溶物溶度积的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．