下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是A.t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3B.t2℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的

网友回答

D

解析分析：A、查出t1℃时KNO3的溶解度，由溶解度判断此时饱和溶液中溶质与溶液的质量关系，计算100g饱和溶液中溶质的质量；B、根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，对于t2℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量是否相等进行分析；C、根据溶液中溶质质量分数=×100%，对于t2℃时，NaCl和KNO3的溶液中溶质的质量分数是否相等进行分析相等；D、若t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等，则此时两物质的溶解度曲线应交于一点；根据曲线判断t2℃时NaCl与KNO3的溶解度曲线是否交于一点．

解答：A、t1℃时KNO3的溶解度为20g，此时的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20：120，则此时100g饱和溶液中含KNO3的质量=×20≈16.7g≠20g；故A不正确；B、根据溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，虽然由于t2℃时两物质的溶解度相等而饱和溶液的溶质质量分数也相等，但由于两溶液的质量没有明确，因此，不能得出饱和溶液中溶质的质量相等的判断；故B不正确；C、虽然t2℃时两物质的溶解度相等而饱和溶液的溶质质量分数也相等，但对于不饱和溶液，溶液中溶质质量分数=×100%，而该说法中对溶质质量、溶液质量均没有明确，因此，无法判断此时NaCl和KNO3的溶液中溶质的质量分数的大小关系；故C不正确；D、根据溶解度曲线图，t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等；故D正确；故选D．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．