课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成的，进行了以下实验：取40g固体混合物，平均分为四份放在四个容器中，然后分别加入同种稀盐酸，将生成二氧化碳气体收集后称量，实验数据见下表：
实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量10g10g10g10g加入稀盐酸的质量10g20g30g40g生成二氧化碳的质量0.88gm2.2g2.2g友情提示：该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
请分析表中数据回答并计算（第3小题要求写出计算过程）
（1）10g原固体混合物配成的溶液和足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳气体的质量为______g．
（2）m为______g．
（3）10g固体混合物中Na2CO3的质量是多少？
网友回答
解：（1）由于加入30g或40g盐酸生成的二氧化碳质量均为2.2g，所以可以判断最多生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）根据实验数据，加入10g盐酸完全反应可生成气体的质量为0.88g，加入30g盐酸溶液时仍有气体生成，可判断表中m的值为0.88g×2=1.76g；
（3）解：设10g固体混合物中Na2CO3的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106??????????????????? 44
?x??????????????????? ?2.2g
x=5.3g
故