实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据签上提供的数据解答下列问题：
（1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液________g．
（2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N03）2的KN03固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
①发生反应的化学方程式为________
②利用已知条件求解反应生成KNO3的质量（x）的比例式为________
③R的元素符号是________；
④原固体混合物中KN03的质量分数为________
⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________．
网友回答
解：（1）可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液质量为：=210g
（2）硝酸钾和氢氧化钾不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，则发生的反应一定是R（NO3）2和KOH之间发生的反应．
设生成硝酸钾的质量为x，R的相对原子质量为y，R（NO3）2的质量为z．
R（NO3）2+2KOH=2KNO3+R（OH）2↓??
y+124???112????202????y+34
??z???? 11.2g????x??????9.8g
???? ???????? ????? ??
??x=20.2g??????????? ?? y=64??????????????z=18.8g??
R的相对原子质量是64，R为铜，其元素符号为Cu．
原固体混合物中KN03的质量分数=×100%=50%．
向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：×100%=10%?
故