根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．
（1）实验室用高锰酸钾制O2时，应选用________做气体发生装置，反应的化学方程式为________．已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用________做气体发生装置．
（2）实验室制取H2时，应选用________做气体发生装置，反应的化学方程式为________．有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口________通入．
（3）某化学学习小组在实验室取了3g?MnO2加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）
网友回答
解：（1）实验室用高锰酸钾制O2时是固体加热制取气体的装置，所以选择D做气体发生装置，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）是固体和液体混合需要加热的装置，所以选择A做气体发生装置；
（2）实验室取H2时是用稀硫酸和锌粒反应，是固体和液体混合不需要加热的装置，所以选择B做气体发生装置，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度小于空气的密度，用F装置收集H2，则H2应从导管口b通入；
（3）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68???????????????32
x???????????????1.6g
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故