下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐

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A解析试题分析：若a与电源正极相连，b与电源负极相连，稀硫酸为电解液，则a、b可以都是锌电极，则阳极反应式为Zn—2e－=Zn2+，阳离子移向阴极，氢离子比锌离子容易得到电子，则阴极反应式为2H++2e－=H2↑，故A错误；该装置可能是电解池，锌作阳极，稀盐酸为电解液，则阳极反应式为Zn—2e－=Zn2+，阴极反应式为2H++2e－=H2↑，故B正确；若为铜锌原电池，稀硫酸为电解质溶液，由于锌比铜活泼，则锌是负极，铜是正极，则负极反应式为Zn—2e－=Zn2+，阳离子移向正极，氢离子比锌离子容易得到电子，则正极反应式为2H++2e－=H2↑，故C正确；由于Zn+2H+=Zn2++H2↑～2e－中各物质的系数之比等于物质的量之比，则该装置中通过2mol电子时生成的氢气的物质的量为1mol，标准状况下用n=V/Vm求得氢气的体积为22.4L，故D正确。考点：考查电化学，涉及总反应式、电极材料、电解质溶液、电解池、原电池、电极反应式、电极产物与转移电子之间关系的应用等。