下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7B.0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等
网友回答
A解析试题分析：A、混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；B、物料守恒为c(Na+)＝2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(CO32-)]，错误；C、混合后为NaHA溶液，呈碱性，说明水解大于电离，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)+c(HA-)，错误；D、前者为抑制水的电离，后者促进水的电离，故电离的不等，错误。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类水解、水的电离及三大守恒的应用。