取0.4mol?Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为A.0.8molB.1.6molC.2.4molD.4mol

网友回答

D
解析分析：浓硝酸具有强氧化性能把硫化亚铜氧化成硫酸和硝酸铜，本身被还原成二氧化氮，硫化亚铜和浓硝酸的反应方程式为Cu2S+14HNO3（浓）═H2SO4+2Cu（NO3）2+10NO2↑+6H2O，根据硫化亚铜和作氧化剂的硝酸之间的关系式计算．

解答：设被还原的硝酸的物质的量为x，由
Cu2S+4HNO3（浓）+10HNO3（浓）（被还原）═H2SO4+2Cu（NO3）2+10NO2↑+6H2O，
1mol??????????????10mol??
0.4mol???????????? x
x==4mol，
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意该反应中部分硝酸作氧化剂，部分起酸的作用．