甲烷乙烯的物理化学性质,乙烯的理化性质

网友回答

甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g.L^-1(STP),难溶于水乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g.L^-1

网友回答

分子式：C2H4
　　结构简式:：CH2=CH2
　　最简式：CH2。
　　乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形 立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。
　　EINECS登陆号：200-815-3。 通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
　　外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味 。少量乙烯具有淡淡的甜味。
　　吸收峰：吸收带在远紫外区
　　pH：水溶液是中性
　　熔点(℃)：-169.4
　　沸点(℃)：-103.9
　　凝固点：-169.4℃
　　相对密度：0.00127
　　折射率：1.363
　　相对密度(水=1)：0.61
　　相对蒸气密度(空气=1)：0.99
　　饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃)
　　燃烧热(kJ/mol)：1411.0
　　临界温度(℃)：9.2
　　临界压力(MPa)：5.04
　　闪点(fp)：无意义
　　引燃温度(℃)：425
　　爆炸上限%(V/V)：36.95
　　爆炸下限%(V/V)：2.74
　　溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。 ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
　　②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
　　CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
　　③烯烃臭氧化：
　　CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHO
　　CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热，酸性水解→CH3—CHO
　　加成反应
　　CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)
　　CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
　　CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精)
　　CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3
　　CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl
　　加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
　　加聚反应
　　nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)
　　在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
　　这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
　　最简单的烯烃。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－1699℃，沸点－1039.8℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
　　乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 米，键能348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。
　　在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这3个sp 2 杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 )；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。