某化学兴趣小组的同学设计如下装置，测定不纯的氧化铜样品中铜元素的质量分数（杂质不参加反应且不含有铜元素）．请同答下列问题：
（1）指出标有字母的仪器的名称：A______??B______．
（2）写出Ⅰ装置中发生的化学反应方程式：______．
（3）指出Ⅲ装置的作用：______．
（4）写出硬质玻管Ⅱ中发生的化学方程式：______．
（5）经称量硬质玻管Ⅳ的质量为30.0g，所记录的数据如下：
反虑前反应后硬质玻管+样品的质量40.0g38.4g根据以上数据，计算样品中铜元素的质量分数为______．
（6）该实验是否有缺陷？若有，请说明理由并提出改进意见．（用文字说明或用图示均可）______．
网友回答
解：（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）反应物是碳酸钙和氯化氢，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）用一氧化碳还原氧化铜时必须是纯净的一氧化碳，所以需要除去混在一氧化碳中的水蒸气和二氧化碳；
（4）反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温；
（5）根据方程式可知硬质玻管Ⅳ中的质量的减少量就是氧化铜中氧元素的质量，所以氧元素质量为：40.0g-38.4g=1.6g，根据氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64：16=4：1，所以铜元素质量为：1.6g×4=6.4g，又因为样品质量为：40g-30g=10g，所以样品中铜元素的质量分数为×100%=64%；
（6）由于尾气中含有一氧化碳，有毒污染空气，所以要进行尾气处理装置．
故