设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.9.2?g?NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NAB.标准状况下，a?L?CH4和a?L?C6H14中所含分子数均为aNA/22.4C.常温常压下，1?mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D.质量均为7.8?g的Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
网友回答
B
解析分析：A、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算9.2 g NO2中所含氮原子数即可；
B、C6H14中在标准状况下不是气体；
C、1mol氯气和镁反应只做氧化剂，结合得到电子计算；
D、Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量换算物质的量结合化学式计算阴离子数．
解答：A、NO2和N2O4的最简式相同，计算9.2 g NO2中所含氮原子数=×1×NA=0.2NA，故A正确；
B、C6H14中在标准状况下不是气体；a L C6H14中物质的量不是mol，故B错误；
C、1mol氯气和镁反应只做氧化剂，得到电子2mmol，故C正确；
D、Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子数均为0.1NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，题目难度中等．