下列叙述不正确的是A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B.氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中C.向Fe（OH）

网友回答

A
解析分析：A、从氯离子的干扰分析判断；
B、从玻璃的成分中含有二氧化硅分析；
C、从胶体有聚沉的性质和氢氧化铁溶于酸的性质分析；
D、从电解质的概念分析判断．

解答：A、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，不能排除Ag+的干扰，氯化银难溶于酸，故A错误；
B、玻璃中含有二氧化硅，易与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠的溶液是矿物胶能把瓶口和玻璃瓶塞粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，故B正确；
C、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸．电解质的作用使胶体发出聚沉，继续滴加氢氧化铁沉淀能溶于硫酸，所以出现先沉淀后溶解”现象，故C正确；
D、液态氯化氢是纯净物无离子存在，所以不导电，氯化氢溶于水能导电，是电解质，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子检验方法、试剂存放原则、胶体聚沉的性质、电解质概念的理解，难度不大．