已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：
（1）G的化学式为______；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①______；
②______；
（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是______；丙装置中药品的名称为______，实验时，该药品未见明显变化，证明______；
③如何判断X已完全分解？______；______．
④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式______．
请写出X与盐酸反应的化学方程式为：______．
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式______．
网友回答
解：H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，所以H是铜；H和F反应生成A，X分解生成A，所以X是铜盐；加热能分解生成三种物质的铜盐是碱式碳酸铜，所以X是碱式碳酸铜；碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以A是氧化铜，F是氧气；二氧化碳和水都能与过氧化钠反应生成碱性物质和氧气，所以D是过氧化钠；F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I，A和I反应能生成三种物质且I是碱性物质，所以I是化合物，应为氨气，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，所以C是水，P是氮气，故B是二氧化碳；氮气和氢气反应生成氨气，所以J是氢气；故G是氢氧化钠，E是碳酸钠．
（1）通过以上分析知，G是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故