常温常压下，充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molB.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H=-222.575kJ/molC.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H=-445.15kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
网友回答
D解析由NaOH的物质的量可以算出CO2的量，再由CO2的量算出甲烷的量，计算出1mol CH4充分燃烧放出的热量为890.3 kJ，则甲烷的燃烧热热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol。