在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8KJ/mol
网友回答
C解析反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确