将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是 ?物质?C2H6O?O2?CO2?H2O?X?反应前质量/g?4.6?8?0?0?0?反应后质量/g?0?0?4.4?5.4?mA.表中m的值为3.8B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
网友回答
D
解析分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出m的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．
解答：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．
故选D．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．