节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．
网友回答
解：设废水样品中硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98?????2×40
x??? 40g×2%
=?
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=×100%=1%．
答：废水中硫酸的质量分数1%．
解析分析：取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液40g中和，至pH=7即恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算出废水中硫酸质量；再利用质量守恒定律，由反应后溶液质量及氢氧化钠溶液质量计算所取废水的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．
点评：根据质量守恒定律，反应前两种溶液的质量总和与反应后所得溶液质量相等，因此用反应后溶液质量减所用氢氧化钠溶液质量即所取废水质量．