设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
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CD解析分析：A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，再根据N=nNA计算；
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键，再根据N=n NA计算；
C、根据N=NA结合分子构成计算；
D、根据过氧化钠与转移电子之间的关系计算；解答：A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2NA，故A错误；
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.5 NA，故B错误；
C、S2和S8是S的同素异形体，S2和S8的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算，所含原子数==0.2NA，故C正确；
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? 转移电子
???? 78g??????????????????2 NA
???? 78g??????????????????2 NA????
故D正确．
故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是C，明确分子的构成是解本题的关键．