在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，剩余物质量为10.45g．
求：（1）所制得氧气的质量．
（2）原混合物中KClO3质量．
网友回答
解：（1）由质量守恒定律，所制得氧气的质量为15.25g-10.45g=4.8g．
（2）设原混合物中KClO3质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245?????????????? 96
x?????????????????4.8g
????? x=12.25g．
答：（1）所制得氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中KClO3质量为12.25g．
解析分析：根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的KClO3的质量即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．