设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCH3+含电子数为10NAB.质量均为7.8?g?Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NAC.标准状况下，2.24L?Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1?NAD.在反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10NA
网友回答
B
解析分析：A、依据离子结构计算电子数得到；
B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析判断；
C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应；
D、依据元素化合价变化结合化学方程式计算电子转移数．
解答：A、1molCH3+含电子数为9NA，故A错误；
B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，含有的阴离子都为0.1mol，含有的阴离子数均为0.1NA，故B正确；
C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应，所以氯气和水反应电子转移小于0.1mol，故C错误；
D、S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，硫单质化合价从0价变化为-2价，氮元素化合价从+5价变化为0价，碳元素化合价从0价变化为+4价，电子转移总数为12；每生成1molN2转移的电子数为12NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数的计算，注意氯气和水反应是化学平衡，不能进行彻底，题目难度中等．