为什么BF3中的B-F键长比BF4,怎么解释BF3的电子式

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你好，在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的 B-F键长为131pm.
　　在BF4-结构中,B采用sp3杂化轨道,B的三个价电子与一个外来电子填充四个杂问化轨道,然后与F形成四个s键,分子空间构型为正四面体结构,不能答形成大pai键,故B-F键的键级为1.因此BF4-中的B-F键长应大于BF3中B-F键长.实际上,在BF4-结构中,F-B-F键角为109.5°,B-F键键内长为138pm.
　　如果BF3与NH3或O(C2H5)2形成加合容物,B的杂化方式将有原来的sp2杂化变成sp3杂化,P46键被破坏,因此在这两个加合物中B-F键比BF3中的B-F键更长.实验发现在H3N-BF3加合物中的B-F键长为138pm,同BF4-中B-F键键长相当.求采纳

网友回答

B最外层3个电子，3个F各给B提供一个电子共用，B的三个单电子提供给3个F共用，其中还有其他作用，虽然B不是8电子稳定结构，由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原回子提供,3个氟原子各答提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.