HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C.c(HA)+ c(A－)=0.1mol/L D.c(Na＋) = c(A－)+ c(OH－)
网友回答
C解析HA是弱酸，所以NaA水解显碱性，但大部分A－是没有水解的，所以选项AB都是错误的，应该是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H+)。C正确，符合物料守恒，D不正确，不符合电荷守恒，应该为c(Na＋) + c(H+)= c(A－)+ c(OH－)。所以