用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A.溶液中的c(CH3COO－)B.溶液中的c(H+)C.醋酸的电离平衡常数D.溶液中的c(OH－)

网友回答

D解析醋酸溶液存在如下电离平衡?；加水稀释，平衡向右移动，所以
A错，加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)呈减小趋势；B错，加水稀释，溶液中的c(H+)呈减小趋势；C错，电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关；D正确，溶液中的c(H+)呈减小趋势则溶液中的c(OH-)呈增大趋势；