同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得完全反应后剩余固体的质量为58g．求：该石灰石样品中CaCO3的质

网友回答

解：（1）由题中数据根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；
设80g石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100?????????? ? 44
?x???????????? 22g

解得：x=50g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．

解析分析：煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量，然后由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．