生活离不开金属．
（1）“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热．发热剂需与空气中________接触才会发热．
（2）已知下列各组物质间均能发生反应?????????????????????????????????????????????????????????
A．Fe和CuSO4?溶液??????B．Mg和MnSO4?溶液???C．Mn和FeSO4?溶液
①写出Fe和CuSO4?溶液反应的化学方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________．
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是________．
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式________．
③滤液的组成可能是________．
网友回答
解：（1）铁在有水和氧气并存时易生锈，根据发热剂提供的物质可以知道，铁要生锈还需要氧气，故填：氧气；
（2）铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜，Fe和CuSO4 溶液能反应说明Fe＞Cu，Mg和MnSO4 溶液能反应说明Mg＞Mn，Mn和FeSO4 溶液能反应说明Mn＞Fe，故这四种金属的活动性顺序为Mg＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）经过操作I得到滤液和滤渣，故该操作为过滤，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故滤液中一定含有硫酸锌，向滤渣中加入稀硫酸能产生气体，说明滤渣中一定含有铁，故一定会发生铁和硫酸的反应，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于滤渣中含有铁，故滤液中一定不含有硫酸铜，当加入的锌粉只与一部分硫酸亚铁反应时，滤液中含有硫酸亚铁，故填：
Ⅰ、过滤；
Ⅱ、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
Ⅲ、ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）．
解析分析：根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．