把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/LD. 1×10-10mol/L
网友回答
把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，依据溶质物质的量不变得到，稀释后的溶液浓度为0.001L×0.1mol/L2L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1mL稀释成2L，则稀释2000倍，稀释溶液中H+浓度为：
c（H+）=1*0.1*2/2000=1*10-4 mol/L
所以PH=4，POH=14-PH=10
所以，c(OH-)=1*10-10 mol/L
由于OH-都是水电离产生的，所以水电离产生的H+的浓度等于c(OH-)
所以，选D供参考答案2:
根据溶液中的的H离子浓度（10的负4mol/L），可得OH离子浓度为：10的负10此方mol/L，因为水电离出来的H离子和OH离子相同，所以也是10的负10此方mol/L，选D