【高中化学=苏教化学2=高一下】对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正确的是（ D ）.B．反应开始时速率最大.D．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极要放出11.2 L气体.BD谁对?为什么?
网友回答
D不正确,没有说是标况不能确定正极放出的气体体积.B正确开始反应时H2SO4浓度最大反应速率最快,随着反应进行硫酸变稀速率变慢,所以选D
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
D错。我估计你是考虑到了化学反应的热效应，所以对B选项有疑问。其实，本题明确表示是在敞口容器中，也就是说，反应过程中是恒温恒压的（这个是理想状态，事实上是基本不可能达到的），所以B选项是正确的。
供参考答案2:
B对，H+浓度最大（热效应影响微量浓度的化学反应，考虑题目可以先去定大环境）
D错，你可以这样考虑，原电池对外放电，就外电路而言，电子从正极到负极，原电池的负极获得电子（溶液中有H+，所以产生氢气），正极放出电子（考虑到化学方程式，Zn变为Zn2+）
供参考答案3:
B是正确的这是一个恒压反应，生成的氢气不影响反应速率，但是刚开始反应的时候硫酸的浓度最大，所以反应速率最大。如果设计成原电池，不是所有的电子都通过导线转移，所以正极生成的氢气体积小于理论值