把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72;标准状况下的H2.请计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁与铝的物质的量之比（3）该合金荣誉足量的盐酸溶液中,产生H2的体积（标准状况下）
网友回答
1.镁铝合金中只有铝和烧碱反应.
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
生成6.72LH2,即0.3molH2.所以铝的物质的量是就是0.2mol,质量为5.4g
因此该合金中铝的质量分数为5.4/10.2=52.9%
2.铝的质量是5.4g,所以镁的质量就是4.8g,即0.2mol.因此该合金中镁与铝的物质的量之比为1:1
3.Mg+2HCl=MgCl2+H2 0.2molMg产生0.2molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 0.2molAl产生0.3molH2
所以一共产生0.5molH2,即11.2L