某同学取出25g某氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）加入40g?NaOH溶液质量，充分反应后溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中溶质为______（填化学式）．
（2）计算原氯化镁溶液中溶质的质量分数和（1）中所得溶液的质量．（写出详细计算过程）
网友回答
解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，溶液呈中性，pH=7； 此时氢氧化钠被完全中和，故溶液的溶质为NaCl；
（2）根据图示可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；
设参与反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，则：
2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓
80?? ?95?????? 117??? 58
4g??? ?x??????? y??????z?
解之得：x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g
所以氯化镁溶液中溶质的质量分数为：×100%=19%；
（1）中所得溶液的质量为：25g+40g-2.9g=62.1g．
答：（2）原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%，（1）中所得溶液的质量为62.1g．
故