百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98%的硫酸的密度是1.84g/ml 根据硫酸质量不变 则X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98x=27.2ml 需要98%的硫酸27.2ml 上面的式子中右面为什么要乘以1000；两边的单位消除后都是g
网友回答
【答案】 此问题好象是我回答过的啊
右面乘以1000,目的是单位统一,把L转化为ml,与X 对应,不转化也可以,但是求出来的X单位是L
下面,单位全写出就可以看出
X * 1.84 g / ml * 98%=10L * 1000ml/L*5*10 ^-5 mol/ L* 98 g / mol
不明白HI 追问： 等式两边的单位最终为g，所以设x的单位为ml就可以了，右面等式就不需要转化单位，不是吗？ 追答： 是的啊 我算错了 不好意思 啊