将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物6g放在试管中,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08g问：[1]反应中制得了多少克的氧气?【2】原混合物中有多少克氯酸钾?[3]加热后剩余固体中含有多少哪些物质?各是多少克?
网友回答
质量守恒：6-4.08=1.92g 减少的1.92g就是氧气的质量
方程式2KClO3-----2KCl + 3O2
245 149 96
x y 1.92
x=4.9 y=2.98
(1)氧气的质量：1.92
（2）氯酸钾的质量：4.9
（3）剩余固体有4.9gKCl 6-4.9=1.1gMnO2
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2KCLO3=2KCL+3O2
245 149 96
4.9 2.45 6-4.08=1.92
1 氧气的质量1.92克
2 氯酸钾的质量4.9克
3 加热后固体氯酸钾4.9克、二氧化锰6-4.9=1.1克
供参考答案2:
（1），反应前后只有O2放出，固体减少的质量即为O2量，是1.92g
(2)2KClO3~3O2
n(KClO3)=2/3*n(O2)=2/3*1.92/32=0.04 mol
m(KClO3)=122.5*0.04=4.9
(3)原混合物中MnO2 质量为6-4.9=1.1g， 反应后剩余固体中含有KCl和MnO2
反应后MnO2 依然能为1.1g ,
剩余固体中KCl质量为4.08-1.1=2.98g
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