将干燥沌净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g放在试管里,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为21．4g?问：1,反应制得多少克氧气?2．原混合物有多少克氯酸钾?3．加热后剩余有那些物质?各是多少克?
网友回答
方程式：2KClO3===2KCl+3O2(g)
1.减少的质量就是生成的氧气的质量,31-21.4=9.6g
2.设原混合物有X克氯酸钾,
2*122.5/X=3*32/9.6
X=24.5
即原混合物中有24.5克氯酸钾.
3.原混合物中二氧化锰的质量为31-24.5=6.5g,二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,所以加热后剩余的物质有二氧化锰,质量为6.5g,还有氯化钾,质量为
21.4-6.5=14.9g.
氯化钾的质量还可以这么算.
2*74.5/Y=3*32/9.6
Y=14.9